Ha a gyenge elektrolit oldatát hígítjuk, az oldat térfogata növekszik, így nő az ekvivalens vezetőképesség (λc). A folyamat során azonban az áramot szállító részecskék cm3-enkénti száma csökken.
Mi történik, ha a gyenge elektrolitot hígítják?
Gyenge elektrolit moláris vezetőképessége híg oldatban élesen növekszik, ahogy az oldatban lévő koncentrációja csökken.
Mi történik a gyenge elektrolit elektromos vezetőképességével hígításkor?
Gyenge elektrolitok (azaz nem teljesen disszociált elektrolitok) esetében azonban a moláris vezetőképesség erősen függ a koncentrációtól: Minél hígabb egy oldat, annál nagyobb a moláris vezetőképessége, a fokozott iondisszociáció miatt.
Mi a példa gyenge elektrolitra?
A gyenge elektrolitok részben ionokká disszociálnak az oldatban, és gyenge elektromos vezetők. A gyenge elektrolitok közé tartoznak a gyenge savak és bázisok. A gyenge elektrolitokra példa az ecetsav és a higany(II)-klorid.
Miért nő a gyenge elektrolit disszociációja a hígítással?
Tipp: A gyenge elektrolit disszociációs foka egyenesen arányos a hígítás négyzetgyökével, mert hígításkor ionokká disszociál a víz vagy az oldószer és az ionok nagy dielektromos állandója miattkönnyen elérhető, ezáltal növelve a disszociáció mértékét.
