A nempoláris kovalens kötés akkor jön létre, ha az atomok egyenlően osztoznak az elektronokon, és az elektronok nem töltenek több időt egyik atom körül sem. Egy oxigéngáz (O2) molekula nempoláris kovalens kötést tartalmaz.
Melyik molekula rendelkezik apoláris kovalens kötéssel?
Példa a nempoláris kovalens kötésre a két hidrogénatom közötti kötés, mert egyenlően osztoznak az elektronokon. A nempoláris kovalens kötés másik példája a két klóratom közötti kötés, mivel ezek is egyenlően osztoznak az elektronokon.
Az alábbiak közül melyik nempoláris kovalens?
De a CH3CH3-ban a C (2.5) és a H(2.1) elektronegativitása közel hasonló, ami azt jelenti, hogy az elektronok egyenlő megosztása történt a kötött atomok között. Így az adott molekulák közül a CH3CH3 nempoláris kovalens kötést képez.
A CO2 nempoláris kovalens kötés?
Egynél több típusú kovalens kötésű nemfémes atomból, például szén-dioxid gázból (CO2) készült molekulák nem polárisak maradnak, ha szimmetrikusak, vagy ha atomjaik viszonylag egyenlő húzóerővel rendelkeznek. Még az olyan nagy vegyületek is, mint a hexánbenzin (C6H14), szimmetrikusak és nem polárisak.
Melyik a kovalens karakter helyes sorrendje?
Az adott molekulákon azt láthatjuk, hogy az egyes molekulákhoz kapcsolódó anionok azonosak, azaz klór, de a kationok eltérőek. A kationok elektronegativitásának sorrendje pedig a következő: ${text{Na < Li < Be}}$. Tehát a kovalens karakter növekvő sorrendje a következő lesz: ${text{NaCl < LiCl < BeC}}{{text{l}}_2}$
