A hidridek stabilitása NH3-ról BiH3-ra csökken. Ez a csökkenésnek köszönhető. kötésdisszociációjuk entalpiájában A redukáló jelleg közvetlenül összefügg a hidrogénvesztés könnyűségével. … Ezért a kötés disszociációs energiája a csoporton belül lefelé csökken a központi atom méretének növekedése miatt.
Miért csökken a 16. csoportba tartozó hidridek hőstabilitása a csoporton belül?
Válasz: A 16. csoportba tartozó elemek hidridjeinek hőstabilitása csoportonként lefelé csökken, azaz H2O > H2S > H2Se > H2Te > H2Po. Ez azért van így, mert M-H kötés disszociációs energiája csökken a csoporton belül a központi atom méretének növekedésével.
Miért csökken a 15. csoportba tartozó hidridek hőstabilitása a csoportban lefelé haladva?
A központi atomon lévő elektronsűrűség a központi atom méretének növekedésével csökken. Emiatt csökken a képessége, hogy egy pár elektront adjon le, így csökken az alapkarakter. … Tehát a központi atom méretének növekedésével a stabilitás csökken Így a termikus stabilitás csökken a csoporton belül.
Miért csökken a karakter csökkentése a 15. csoportban?
Ahogy a 15. csoportban lefelé haladunk, a 15. csoportba tartozó elem mérete növekszik, ami a hidrogénatom és a 15. csoportba tartozó elem közötti kötés hosszának növekedését okozza. Ez viszont csökkenti a hidrogénatom és a 15. csoportba tartozó elem közötti kötés erősségét, így könnyebbé válik a hidrogénatom adományozása.
Miért csökken az alaposság a csoportban?
A csoporton lefelé haladva az atom mérete növekszik. Ennek következtében az elektronsűrűség a 15. csoport elemei felett csökken. Így csökken az elektron adományozási hajlam és csökken a bázikusság.
