Egy amin bázisosságát növelik az elektrondonor csoportok és csökkentik az elektronvonó csoportok. Az aril-aminok kevésbé bázikusak, mint az alkilcsoporttal szubsztituált aminok, mivel a nitrogénatom által biztosított elektronsűrűség az aromás gyűrűben eloszlik.
Miért növelik az elektrondonor csoportok a bázikusságot?
Mivel a Lewis-bázisok elektronpárokat adnak, a Lewis-savak pedig elfogadják őket: az elektronszívó szubsztituensek hajlamosak csökkenteni a bázikus helyek Lewis-bázikusságát, míg az elektrondonor szubsztituensek növelik a Lewis-bázis bázisosságát azáltal, hogy elektronban gazdagabbá teszik őket.
Az elektrondonor csoportok növelik vagy csökkentik a savasságot?
Megjegyzés: Az elektronszívó csoportok növelik a karbonsavak savasságát. Másrészt az elektrondonor csoportok csökkentik a karbonsavak savasságát, mivel csökkentik a -COOH csoport -OH kötésének polaritását.
Hogyan befolyásolják az elektronszívó csoportok a bázikusságot?
Emlékezhet arra, hogy az elektronszívó atomok (pl. F vagy Cl) vagy funkciós csoportok (pl. NO2) hajlamosak a savasság növelésére, az elektronok elsodorásával sűrűség a konjugált bázistól. … Kisebb töltéssűrűség=nagyobb stabilitás=kisebb bázikusság.
Hogyan befolyásolják az elektronfelszabadító és elektrondonor funkciós csoportok az aminok bázikusságát?
Aminok és ammónia
Ez az alkilcsoportok elektrondonor hatásának köszönhető, amelyek megnövelik a nitrogén elektronsűrűségét A tercier aminok több elektrondonor R csoporttal rendelkeznek és nagyobb mértékben növeli az elektronsűrűséget nitrogénen. … Ezért minél több R csoport van az aminban, annál bázikusabb.
