Megjegyzés: Az Arrhenius-egyenletet néha a következőképpen fejezik ki: k=Ae-E/ RT ahol k a kémiai reakció sebessége, A az érintett vegyi anyagoktól függő állandó, E az aktiválási energia, R az univerzális gáz állandó, és T a hőmérséklet.
Az alábbiak közül melyik Arrhenius-egyenlet?
Az Arrhenius-egyenlet k=Ae^(-Ea/RT), ahol A a frekvencia vagy preexponenciális tényező, és az e^(-Ea/RT) Az ütközések azon része, amelyeknek elegendő energiája van az aktiválási akadály leküzdéséhez (azaz energiájuk nagyobb vagy egyenlő, mint az Ea aktiválási energia) T hőmérsékleten.
Mi az Arrhenius-egyenlet csak matematikai kifejezése?
Az aktiválási energia meghatározása
Az Arrhenius-egyenlet, k=Ae−Ea/RT.
Mire használják az Arrhenius-egyenletet?
Az Arrhenius-egyenlet használható hőmérséklet-változás hatásának meghatározására a sebességi állandóra, és ennek következtében a reakció sebességére. Ha például a sebességi állandó megduplázódik, akkor a reakció sebessége is megduplázódik.
Mi jellemzi az Arrhenius savakat és bázisokat?
Az Arrhenius-sav olyan anyag, amely vízben disszociálva hidrogénionokat képez (H+) … Az Arrhenius-bázis egy anyag amely vízben disszociálva hidroxid (OH–) ionokat képez. Más szavakkal, a bázis növeli az OH– ionok koncentrációját vizes oldatban.
