Az oxisavak olyan vegyületek, amelyekben a halogénatomok oxigénatomokhoz kapcsolódnak. Az oxisavak minden erős oxidálószer , amelyek a megfelelő hidrogén-halogenidekké redukálhatók – az oxidációs számok oxidációs számok Az atom oxidációs állapotának kémiai reakcióval történő növekedése ismert. mint oxidáció; az oxidációs állapot csökkenése redukció Az ilyen reakciók az elektronok formális átvitelét foglalják magukban: az elektronok nettó nyeresége redukció, az elektronok nettó vesztesége pedig oxidáció. https://en.wikipedia.org › wiki › Oxidációs_állapot
Oxidációs állapot – Wikipédia
változás pozitívról −1-re a folyamat során.
Mi számít oxidálószernek?
Gyakori oxidálószerek
- Oxigén (O2)
- Ózon (O3)
- Hidrogén-peroxid (H2O2) és egyéb szervetlen peroxidok, Fenton-reagens.
- Fluor (F2), klór (Cl2) és egyéb halogének.
- Salétromsav (HNO3) és nitrátvegyületek.
- Kénsav (H2SO4)
- Peroxid-kénsav (H2S2O8)
- Peroxi-monokénsav (H2SO5)
A CL erős oxidálószer?
A klór képes elektronokat venni a bromid- és jodidionoktól egyaránt. A bróm és a jód nem tudja visszanyerni ezeket az elektronokat a képződött kloridionokból. Ez azt jelzi, hogy a klór erősebb oxidálószer, mint a brómnál vagy a jódnál.
Mi a különbség az oxisav és az oxidok között?
Oxisav, bármilyen oxigéntartalmú sav. A legtöbb kovalens nemfémes oxid vízzel reagálva savas oxidokat képez; azaz vízzel reagálva oxisavakat képeznek, amelyek oldatban hidroniumionokat (H3O+) képeznek. Vannak kivételek, például szén-monoxid, CO, dinitrogén-oxid, N2O és nitrogén-oxid, NO.
Melyik sav nem oxidálószer?
Sósav viszont nem tartalmaz más oxidálószert. A kloridion már teljesen redukált. Ezért nem képes oxidálni a nemesfémeket, például a rezet.
