Az STP-ben a fluor gáz, a bróm pedig folyadék, mert a fluorhoz képest a bróm (1) erősebb kovalens kötésekkel rendelkezik. (2) erősebb intermolekuláris erők.
Miért gáz a fluor az STP-nél?
Fluorban az elektronok szorosan az atommagokhoz vannak rögzítve Az elektronoknak kevés az esélye, hogy a molekula egyik oldalára vándoroljanak, így a londoni diszperziós erők viszonylag gyengék. … Elég alacsony hőmérsékleten a molekulák mind szilárd halmazállapotúak lesznek. Elég magas hőmérsékleten ezek mind gázok lesznek.
Miért a fluor, mint gáz-bróm, folyékony, a jód pedig szilárd anyag szobahőmérsékleten?
A fluor, bróm és jód molekulái között gyenge Vander Waals erők hatnak.… mivel a bróm molekulatömege valamivel nagyobb, mint a fluoré, és az intermolekuláris erők ereje nagyobb lesz, mint a fluoré, és ezért szobahőmérsékleten folyadékként létezik.
Melyik állítás magyarázza meg, hogy a br kettő miért folyékony az STP-nél, és az I kettő miért szilárd az STP-nél?
Melyik állítás magyarázza, hogy a Br2 miért folyékony az STP-n, és az I2 miért szilárd az STP-n? … A Br2 molekulái erősebb intermolekuláris erőkkel bírnak, mint az I2 molekulái. 4. Az I2 molekulái erősebb intermolekuláris erőkkel rendelkeznek, mint a Br2 molekulái.
Miért a bróm folyadék?
A bróm folyadék, mert az intermolekuláris erők elég erősek ahhoz, hogy ne párologjon el. A Br kétatomos molekulákat képez, és a van der Waals-kölcsönhatások kellően erősek.
