A pH-skálán a 7 alatti pH-értékek savas oldatokat jelentenek (a hidrogénion aktivitása nagyobb, mint a hidroxidion-hidroxidion A hidroxid egy kétatomos anion, amelynek kémiai képlete OH − Egyetlen kovalens kötés által összetartott oxigén- és hidrogénatomból áll, és negatív elektromos töltést hordoz. A víz fontos, de általában kisebb alkotórésze. Bázisként, ligandumként funkcionál, egy nukleofil és egy katalizátor. https://en.wikipedia.org › wiki › Hidroxid
Hidroxid – Wikipédia
aktivitás), míg a 7 feletti értékek alapvető megoldásokat jelentenek. … Az ionaktivitások széles skálájának egyszerű kezelése és reprezentálása érdekében logaritmikus pH-skálát használunk.
Hogyan logaritmikus a pH-skála?
A
pH egy logaritmikus skála. Ez azt jelenti, hogy a pH minden egyjegyű változása esetén a savasság (H+ koncentráció) 10-szeresére változik . Például egy 4-es pH-jú oldatban 10-szer több H+ van, mint egy 5-ös pH-jú oldatban.
Miért nem lineáris a pH-skála?
több sav az egyik pH-érték, mint a másik? Erre a kérdésre nem olyan egyszerű a válasz, mert a pH nem lineáris skálán van, mint egy vonalzó. Ehelyett negatív log skálán van A magasabb savasságú talajok pH-értéke a negatív log skálának köszönhetően valójában kisebb. A pH-skála 0-tól 14-ig terjed.
Hogyan függ össze a pH és a logó?
A pH pontos meghatározása "az oldatban lévő hidrogénion aktivitásának negatív közös logaritmusa". Gyakorlati okokból az aktivitást mól/l-ben kifejezett koncentrációként közelítjük meg: pH=- log 10 ([H+]) ."- napló 10 (X)".
Miért használjuk a pH-t H+ helyett?
A következő oka annak, hogy a pH-skálát használjuk a H+ és az OH- koncentrációk helyett, hogy híg megoldások esetén a H+ koncentrációja kicsi , ami a sok tizedesjegy pontossággal végzett mérések kényelmetlenségéhez vezet, például 0,000001 M H+, vagy a tudományos jelöléssel kapcsolatos lehetséges zavarokra, mint például az 1 × 10-6 M H …
