Miért logaritmikus a ph skála?

2024 Szerző: Fiona Howard | [email protected]. Utoljára módosítva: 2024-01-10 06:38

A pH-skálán a 7 alatti pH-értékek savas oldatokat jelentenek (a hidrogénion aktivitása nagyobb, mint a hidroxidion-hidroxidion A hidroxid egy kétatomos anion, amelynek kémiai képlete OH ^{− Egyetlen kovalens kötés által összetartott oxigén- és hidrogénatomból áll, és negatív elektromos töltést hordoz. A víz fontos, de általában kisebb alkotórésze. Bázisként, ligandumként funkcionál, egy nukleofil és egy katalizátor. https://en.wikipedia.org › wiki › Hidroxid}

Hidroxid – Wikipédia

aktivitás), míg a 7 feletti értékek alapvető megoldásokat jelentenek. … Az ionaktivitások széles skálájának egyszerű kezelése és reprezentálása érdekében logaritmikus pH-skálát használunk.

Hogyan logaritmikus a pH-skála?

A

pH egy logaritmikus skála. Ez azt jelenti, hogy a pH minden egyjegyű változása esetén a savasság (H⁺ koncentráció) 10-szeresére változik . Például egy 4-es pH-jú oldatban 10-szer több H^{+ van, mint egy 5-ös pH-jú oldatban.}

Miért nem lineáris a pH-skála?

több sav az egyik pH-érték, mint a másik? Erre a kérdésre nem olyan egyszerű a válasz, mert a pH nem lineáris skálán van, mint egy vonalzó. Ehelyett negatív log skálán van A magasabb savasságú talajok pH-értéke a negatív log skálának köszönhetően valójában kisebb. A pH-skála 0-tól 14-ig terjed.

Hogyan függ össze a pH és a logó?

A pH pontos meghatározása "az oldatban lévő hidrogénion aktivitásának negatív közös logaritmusa". Gyakorlati okokból az aktivitást mól/l-ben kifejezett koncentrációként közelítjük meg: pH=- log ₁₀ ([H⁺]) ."- napló _{10 (X)".}

Miért használjuk a pH-t H+ helyett?

A következő oka annak, hogy a pH-skálát használjuk a H⁺ és az OH^- koncentrációk helyett, hogy híg megoldások esetén a H⁺ koncentrációja kicsi , ami a sok tizedesjegy pontossággal végzett mérések kényelmetlenségéhez vezet, például 0,000001 M H⁺, vagy a tudományos jelöléssel kapcsolatos lehetséges zavarokra, mint például az 1 × 10^{-6 M H …}