Tartalomjegyzék:
- Milyen intermolekuláris erők vannak jelen az ecetsavban?
- Milyen intermolekuláris erő a sósav?
- Melyek az intermolekuláris erők a vízben és az ecetsavban?
- Az etánsav-dipól-dipól?
Videó: Intermolekuláris erők a klór-ecetsavban?
2024 Szerző: Fiona Howard | [email protected]. Utoljára módosítva: 2024-01-10 06:38
Klór-ecetsav, mert London diszperziós erők London diszperziós erői London diszperziós erők (LDF, más néven diszperziós erők, londoni erők, pillanatnyi dipólusok által kiváltott dipóluserők, fluktuáló indukált dipólus kötések vagy laza kötések der Waals erők) olyan típusú erők, amelyek atomok és molekulák között hatnak, amelyek általában elektromosan szimmetrikusak; vagyis az elektronok … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londoni diszperziós erő – Wikipédia
molekulái közül gyengébbek. Klór-ecetsav, mert molekulái között gyengébbek a dipólus-dipólus erők. A jódecetsav, mert a londoni diszperziós erők a molekulái között erősebbek.
Milyen intermolekuláris erők vannak jelen az ecetsavban?
Az ecetsavban (amelynek kémiai képlete $C{{H}_{3}}COOH$) háromféle intermolekuláris erő van, amelyek: hidrogénkötés, dipól-dipól kölcsönhatás és diszperziós erő. Különösen erős hidrogénkötéssel rendelkezik.
Milyen intermolekuláris erő a sósav?
Két intermolekuláris erő van jelen a HCl-ben: Dipól-dipólus és Londoni diszperziós erők. A kettő közül a dipólus-dipól erők erősebbek. A dipól-dipól erők a H-Cl kötés dipóljából származnak (mivel a Cl elektronegatívabb, mint a H).
Melyek az intermolekuláris erők a vízben és az ecetsavban?
A vízben erős hidrogénkötések vannak. A vízhez hasonlóan az ecetsavnak is erős hidrogénkötései vannak. A szilárd ecetsavban a molekulák ciklikus párokat alkotnak, amelyeket hidrogénkötések kapcsolnak össze.
Az etánsav-dipól-dipól?
Ecetsavban (CH3COOH) hidrogénkötés, dipól-dipól kölcsönhatás és diszperziós erő van jelen, míg a szén-tetrakloridban (CCl4) csak diszperziós nempoláris erők vannak jelen.
Ajánlott:
Miért az intermolekuláris erők dipólus dipólus?
Dipól-dipól kölcsönhatások: Ezek az erők akkor lépnek fel, amikor egy molekula részlegesen pozitív töltésű része kölcsönhatásba lép a szomszédos molekula részlegesen negatív töltésű részével. … A dipól-dipól kölcsönhatás a legerősebb intermolekuláris vonzási erő .
A dipólusok intermolekuláris erők?
A dipólus-dipól kölcsönhatások egyfajta intermolekuláris vonzás-vonzás két molekula között … Az elektromos monopólus egyetlen töltés, míg a dipólus két ellentétes töltés, amelyek szorosan elhelyezkednek egymástól. Egyéb. A dipólokat tartalmazó molekulákat poláris molekuláknak nevezzük, és nagyon nagy mennyiségben fordulnak elő a természetben .
Intermolekuláris erők az észterekben?
Az észterek, mint az aldehidek és a ketonok, poláris molekulák, és dipól-dipól kölcsönhatások, valamint van der Waals diszperziós erők Azonban nem képeznek észter-észter hidrogént kötések, így forráspontjuk lényegesen alacsonyabb, mint az azonos szénatomszámú savaké .
Ami kihívás volt az Egyesült Államok számára. erők a vietnami háborúban?
Az amerikai hadsereg 1971-ig keveset tett a kábítószerrel való visszaélés leküzdésére. 1. A vietnami háború alatt mindkét fél katonái sok nehézséggel és kihívással néztek szembe – többek között klíma, terep, a komplexum politikai helyzet és tisztázatlan katonai célok .
Intermolekuláris erők a hidrogén-szulfidban?
H2S, H2Se és H2Te dipól-dipól intermolekuláris erőket mutatnak, míg a H2O hidrogénkötést mutat. Ebben az esetben a víz hidrogénkötése erősebb, mint a H2Te diszperziója . Van a hidrogén-szulfid hidrogénkötéssel? Vegyük például a hidrogén-szulfidot, a H2S-t, egy olyan molekulát, amelynek alakja megegyezik a víz alakjával, de nem tartalmaz hidrogénkötéseket.
