H2S, H2Se és H2Te dipól-dipól intermolekuláris erőket mutatnak, míg a H2O hidrogénkötést mutat. Ebben az esetben a víz hidrogénkötése erősebb, mint a H2Te diszperziója.
Van a hidrogén-szulfid hidrogénkötéssel?
Vegyük például a hidrogén-szulfidot, a H2S-t, egy olyan molekulát, amelynek alakja megegyezik a víz alakjával, de nem tartalmaz hidrogénkötéseket. … Bár az N–H vagy az O–H csoportok hidrogénkötést képezhetnek más molekulákkal, az S–H csoportok erre nem képesek.
Milyen intermolekuláris erők hatnak két hidrogén-szulfid molekula között?
(a) H2S molekula:
A VSEPR elmélet szerint ez azt jelenti, hogy a molekula alakja meggörbült, és az aszimmetrikus alak miatt a molekula poláris. Az intermolekuláris erők, amelyekben a poláris molekulák részt vesznek, a dipól-dipól erők.
Milyen erők tartják össze a hidrogén-szulfidot?
15) A vízmolekulák hidrogénkötéseket tapasztalnak, míg a hidrogén-szulfid (H2S) molekulák dipóluserők.
Miért van a hidrogén-szulfidnak dipól-dipól erői?
H2S dipól-dipól intermolekuláris erőket mutat. A kén elektronegatívabb, mint a hidrogén, és a molekulát enyhén polárissá és meggörbültté teszi. A molekula hajlított alakja a kötés dipólusmomentumainak vektoriális összegét nullától eltérővé teszi.
