Ez azt jelenti, hogy amikor a pH egyenlő a pKa-val, akkor a savnak egyenlő mennyiségben protonált és deprotonált formája van. Például, ha a sav pKa értéke 4,75, akkor 4,75 pH-érték mellett ez a sav 50%-ban protonált és 50%-ban deprotonált formában fog létezni.
Hogyan kapcsolódik a pKa a pH-hoz?
A pKa az a pH-érték, amelynél a kémiai fajok protont fogadnak vagy adományoznak. Minél alacsonyabb a pKa, annál erősebb a sav, és annál nagyobb a képessége, hogy protont adjon vizes oldatban.
Hol a pH pKa?
A félekvivalenciapontnál pH=pKa gyenge sav titrálásakor. Az ekvivalenciapont után a sztöchiometrikus reakció az összes mintát semlegesítette, és a pH attól függ, hogy mennyi titrálószert adtunk hozzá. Az ekvivalenciapont után minden feleslegben lévő erős bázis KOH határozza meg a pH-t.
Mi történik, ha a pH közel van a pKa-hoz?
Ne feledje, hogy amikor a pH egyenlő a pKa értékkel, a konjugált bázis és a konjugált sav aránya egyenlő egymással A pH növekedésével a konjugátum aránya bázis növekszik és túlsúlyba kerül. … Ha a pH legalább 2,0 pH-egységgel a pKa alatt van, akkor a konjugált sav a teljes mennyiség legalább 99%-a.
A pKa-nak közel kell lennie a pH-hoz?
A Henderson-Hasselbalch egyenlet segíthet olyan puffer kiválasztásában, amelynek pH-ja a kívánt. Egyenlő mennyiségű konjugált savval és bázissal (előnyös, hogy a pufferek egyformán ellenállhassanak a bázisnak és a savnak), akkor… Tehát olyan konjugátumokat válasszunk, amelyek pKa-értéke a legközelebb álla cél pH-hoz. Példa: 7,80 pH-jú pufferre van szüksége.
