A sztöchiometria alapelvei a tömeg megmaradásának törvényén, a tömegmegmaradás törvényén alapulnak A tömegmegmaradás törvénye kimondja, hogy a tömeg egy elszigetelt rendszerben nem jön létre, és nem kémiai reakciók vagy fizikai átalakulások következtében megsemmisülnek. A tömegmegmaradás törvénye szerint a kémiai reakcióban lévő termékek tömegének meg kell egyeznie a reaktánsok tömegével. https://courses.lumenlearning.com › introchem › fejezet › a…
A tömegmegmaradás törvénye | Bevezetés a kémiába
. Anyag nem keletkezhet és nem is pusztulhat el, ezért a kémiai reakció termékében/termékeiben jelenlévő összes elem tömegének meg kell egyeznie a reaktáns(ok)ban jelen lévő minden egyes elem tömegével.
Milyen törvényen alapul a sztöchiometria, és hogyan támasztják alá a számítások ezt a törvényt?
A sztöchiometria a tömegmegmaradás törvényén alapszik, ami azt jelenti, hogy a reaktánsok tömegének meg kell egyeznie a termékek tömegével. Ez a feltevés használható ismeretlen mennyiségű reaktáns vagy termék megoldására.
Milyen törvényen alapul a sztöchiometria Miért elengedhetetlen a kiegyensúlyozott egyenletek használata a sztöchiometrikus feladatok megoldásában?
Minden sztöchiometrikus számítás egy kiegyensúlyozott egyenlettel kezdődik. Kiegyensúlyozott egyenletekre van szükség, mert a tömeg minden reakcióban megmarad. … A sztöchiometrikus problémák megoldása során konverziós tényezőket használnak, amelyek a reagensek móljaira vonatkoznak a termékek móljaira.
Milyen törvény képezi a sztöchiometria alapját?
A sztöchiometria alapelvei a tömegmegmaradás törvényén alapulnak Az anyag sem keletkezhet, sem nem semmisülhet meg, így a termék(ek)ben jelen lévő minden elem tömege a kémiai reakciónak meg kell egyeznie a reagens(ek)ben lévő minden egyes elem tömegével.
Melyik törvényt használják a sztöchiometrikus számításokban?
A megmaradás törvénye használatával tudjuk, hogy a reakció előtti tömegnek meg kell egyeznie a reakció utáni tömeggel. Ezzel a termékek végső tömegének és az ismeretlen szerves molekula kezdeti tömegének különbségét felhasználhatjuk az O2 reaktáns tömegének meghatározására.
