A szabadenergia változása (ΔG) a folyamat során felszabaduló hő és az ugyanabban a folyamatban reverzibilis módon felszabaduló hő különbsége. Ha egy rendszer egyensúlyban van, ΔG=0.
Miért egyenlő a Gibbs-féle szabadenergia nullával egyensúlyi állapotban?
A Gibbs szabadenergia annak mértéke, hogy egy reakciónak mennyi "potenciálja" maradt, hogy nettó "valamit" csináljon. Tehát, ha a szabad energia nulla, akkor a reakció egyensúlyban van, és már nem lehet munkát végezni Lehet, hogy ezt könnyebben beláthatjuk a Gibbs-szabadenergia egy alternatív formájával, például ΔG=−TΔS.
Mi történik a Gibbs-szabadenergiával egyensúlyi állapotban?
A Gibbs-energia G olyan mennyiség, amely negatívabbá válik bármely természetes folyamat során. Így amint kémiai reakció megy végbe, G csak esik, és soha nem lesz pozitívabb. … Ezen a ponton G a minimumon van (lásd lent), és további nettó változás nem történhet; a reakció ekkor egyensúlyban van.
Mi a Gibbs-energia egyensúlyi állapotban?
Ha egy rendszer egyensúlyban van, ΔG=0. Ha a folyamat spontán, ΔG 0.
Egyensúlyban van a Delta G 0?
A Gibbs free energy a munkavégzéshez szükséges energia. Egyensúlyi állapotban nem nyerünk vagy veszítünk nettó energiát (valójában semmi sem változik). Így egyensúlyi állapotban Delta G 0.
