Egy kalorimetriás kísérletben 0,1277 g Mg-szalagot adtunk 200 ml 0,500 M HCl-hez 24,12 Celsius-fokon. A víz hőmérséklete 27,10 Celsius-fokra emelkedett. Számítsa ki a ΔH-t ehhez a reakcióhoz a végrehajtás szerint, és ΔH-t egy mól HCl-re.
Mi a kalorimetria következtetése?
4 KÖVETKEZTETÉSEK
A kalorimetria nagyon nagy előnye, hogy teljesen nem specifikus, ami azt jelenti, hogy szinte bármilyen típusú biológiai reakció vagy folyamat előfordulhat kalorimetriával mérhető. A határ a műszer érzékenysége lehet.
Mit mér a kalorimetriás kísérlet?
A kalorimetria a hő kémiai reakció vagy fizikai folyamat során a rendszerbe vagy onnan történő átadásának méréseA kaloriméter egy szigetelt tartály, amely a hőváltozások mérésére szolgál. A kalorimetriás kísérletben elemezhető reakciók többsége folyadék vagy vizes oldat.
Milyen hibák fordulhatnak elő a kalorimetriás kísérletben?
Megbízhatóbb eredmények érhetők el a kísérlet többszöri megismétlésével. A kalorimetria legnagyobb hibaforrása általában a környezet nem kívánt hővesztesége. Ez csökkenthető a kaloriméter oldalainak szigetelésével és fedővel.
Mit tanulhat meg a kalorimetriás kísérletből?
A kalorimetria az a folyamat, amely méri a kémiai reakció során felszabaduló vagy elnyelt hőmennyiséget. A hőváltozás ismeretében meghatározható, hogy egy reakció exoterm (hőt bocsát ki) vagy endoterm (hőt nyel el)-e vagy sem.
