10. Ha a molekula körüli elektronfelhő nem szimmetrikusan oszlik el, akkor egy molekula poláris. 11. A kémiai kötések közé tartoznak az ionos kötések és a hidrogénkötések.
Ha az elektronfelhő nem szimmetrikusan oszlik el, akkor a molekula polárisnak tekinthető?
Az intermolekuláris erők a szomszédos molekulák közötti elektronkölcsönhatásokból származnak. Ha az elektronfelhő nem szimmetrikusan oszlik el, akkor a molekulának van egy polaritása. A kémiai kötések közé tartoznak az ionos kötések, a fémes kötések és az atomi kötések. 3.)
Hogyan befolyásolja egy anyag polaritása a molekulák közötti vonzási erőket?
A poláris molekulák úgy helyezkednek el, hogy az egyik molekula pozitív vége kölcsönhatásba lép egy másik molekula negatív végével. Ellentétben a molekulán belüli atomok közötti kovalens kötésekkel (intramolekuláris kötés), a dipól-dipól kölcsönhatások vonzásokat hoznak létre az anyag molekulái között (intermolekuláris vonzerő).
Hogyan hat az elektronegativitás az intermolekuláris erőkre?
A kötésben lévő két atom közötti elektronegativitás különbsége határozza meg a kialakuló kötés típusát. … Az intermolekuláris erők, például a dipól-dipól erők, a londoni diszperziós erők és a hidrogénkötések gyenge erők, amelyek a molekulák között léteznek.
Mi a legerősebb molekuláris kölcsönhatás?
A legerősebb intermolekuláris erő a hidrogénkötés, amely a dipól-dipól kölcsönhatások egy sajátos részhalmaza, amelyek akkor lépnek fel, amikor a hidrogén egy erősen elektronegatív elem közelében van (kötődik) (nevezetesen oxigén, nitrogén vagy fluor).