A legerősebb intermolekuláris erő a hidrogénkötés, amely a dipól-dipól kölcsönhatások egy sajátos részhalmaza, amelyek akkor lépnek fel, amikor a hidrogén egy erősen elektronegatív elem közelében van (kötődik) (nevezetesen oxigén, nitrogén vagy fluor).
Melyik van der Waals erő a leggyengébb?
A diszperziós erők szintén a van der Waals-erő egyik típusának számítanak, és a leggyengébbek az összes intermolekuláris erő közül. Gyakran nevezik őket londoni erőknek Fritz London (1900-1954) után, aki először 1930-ban javasolta létezésüket.
Melyik elem rendelkezik a legerősebb van der Waals erővel?
Fizikai állapot szobahőmérsékleten
A diszperziós erők a jódmolekuláknál a legerősebbek, mivel ezekben van a legtöbb elektron. A viszonylag erősebb erők a halogéncsoport legmagasabb olvadás- és forráspontját eredményezik.
Mi a 3 fajta van der Waals erő, és rangsorolja őket a legerősebbtől a leggyengébbig?
A kovalens vegyületek van der Waals intermolekuláris erőket mutatnak, amelyek különböző erősségű kötéseket alkotnak más kovalens vegyületekkel. A van der Waals erők három típusa a következők: 1) diszperziós (gyenge), 2) dipólus-dipólus (közepes) és 3) hidrogén (erős).
Melyik az erősebb van der Waals vagy a hidrogénkötés?
A hidrogénkötést úgy határozhatjuk meg, mint az egyik molekula hidrogénatomja és egy másik molekula elektronegatív atomja (F, O vagy N) között ható vonzóerő. … A hidrogénkötések erősebbek, mint a van der Waals erők, mert a H-kötéseket a dipól-dipól kölcsönhatás szélsőséges formájának tekintik.
