magyarázza meg, miért nem aromás a nukleofil aromás szubsztitúciós reakcióban (lásd a megbeszélésről szóló részt) a közbenső ciklohexadienil-anion, annak ellenére, hogy ugyanannyi T elektronja van (6), mint a kiindulási benzolszármazék 6-196.
A naftalin aromás vegyület?
Naftalin, két összeolvadt gyűrűvel a legegyszerűbb policiklusos aromás molekula. Megjegyzendő, hogy a fúziós pontokon kívül minden szénatom kötődik egy hidrogénatomhoz. A naftalin, amelynek 10 π elektronja van, megfelel az aromásság Hückel-szabályának.
A cikloheptatrienil-anion aromás?
Ezért a cikloheptatrienil-anion (4N, N=2) antiaromás (ha sík maradna), a cikloheptatrienil-kation (4N+2, N=1) pedig aromás. … Ez egy aromás karbokation, ezért kevésbé reakcióképes, mint a normál karbokationok.
A ciklopentadién kationja aromás?
A ciklopentadienil-kation antiaromás, míg a ciklopentadienil-anion aromás … Azonban nem teljesíti a Huckel-féle aromás szabályt, mivel nem rendelkezik (4n+2)π elektronokkal és így nem aromás. De 4n\pi elektronja van (n egyenlő 1-gyel, mivel 4 pi elektron van).
Az azulén aromás vegyület?
Azulén (ejtsd: „ahogy sovány”) egy aromás szénhidrogén, amely nem tartalmaz hattagú gyűrűket. … Azulén 10–π-elektron rendszere aromás vegyületnek minősíti. A benzolgyűrűt tartalmazó aromás anyagokhoz hasonlóan olyan reakciókon megy keresztül, mint a Friedel–Crafts szubsztitúciók.
