Miért működhet az SO2 oxidáló és redukálószerként , de a H2S csak redukálószerként működik. Az SO2-ban S oxidációs állapotban van +4 töltéssel és a legmagasabb oxidációs állapot +6. Tehát oxidálószerként és redukálószerként is működik. … Ezért csak redukálószerként működik.
A SO2 redukáló vagy oxidálószer?
15(i) Az SO2 redukálószer, mert üres d-pályája van, amely oxidációs állapotát +4-ről +6 oxidációs állapotra növelheti. Te oxidálószer, mert nehéz elem, és így az inert párhatás miatt az alacsonyabb oxidációs állapot stabilabb ii) A d-orbitál hiánya miatt …
A SO2 erős oxidálószer?
A kén-dioxid erős redukálószer. Azonban oxidálószerként is működhet.
A SO2 jó redukálószer?
i) A kén-dioxid redukálószer, mivel a kénnek d-pályája van, így könnyen növelheti oxidációs állapotát +4-ről +6-ra, és így redukálószerként viselkedik.
Miért működhet az SO2 oxidálószerként és redukálószerként, de az SO3 csak oxidálószerként?
Miért?=> Ez azért van így, mert SO2-ban Kénnek van üres d-pályája, de ez nem így van az SO3-ban. Ezért csak oxidálószerként működik. Ha az SO3 redukálószerként működne, akkor nagyobb oxidációt érne el, mint ami az SO3-ban már megvan.
