A vegyület szobahőmérsékleten szilárd halmazállapotú, elsősorban a dihidrogénkötés és a dipól-dipól kölcsönhatások miatt. Bár az ammónia-borán és a diborán-diammónia kémiai képlete azonos, stabilitásuk nagyon eltérő.
Szilárd az ammónia?
Az ammónia színtelen gáz, jellegzetesen csípős szaggal. Könnyebb a levegőnél, sűrűsége a levegő 0,589-szerese. A molekulák közötti erős hidrogénkötésnek köszönhetően könnyen cseppfolyósítható; a folyadék –33,3 °C-on forr, és –77,7 °C-on (-107,86 °F) fehér kristályokká fagy.
Az ammónia-borán oldódik vízben?
7.4 Átmeneti fém nanorészecskék katalizátorai hidrogéntermelésben az ammónia-borán hidrolíziséből. Az ammónia-borán vízben oldódik, és levegő hiányában stabil oldatot képez. Hidrogén azonban felszabadul a savas katalizált hidrolízis során vizes oldatban ((7.2. egyenlet)) [124].
Miért szilárd az NH3BH3?
Az
NH3BH3 szobahőmérsékleten szilárd anyag, magas olvadáspontja 104 °C, összehasonlítva az olyan vegyületekkel, mint az izoelektronikus C2H6, amely –183 °C-on olvad. Ez elsősorban a dipól-dipól kölcsönhatásoknak és a dihidrogénkötések hálózatának köszönhető.
Hogyan készül az ammónia-borán?
Az ammónia-borán előállítható ammónia-klorid és nátrium-bór-hidrid kombinálásával, majd THF-re bontásával. Diborán és ammónia alacsony hőmérsékleten történő kombinálásával is előállítható.
