Az acetilén sp-hibridizált szénatomjának s-karakterje nagyobb, mint az etilén sp2-hibridizált szénatomjának. … Tehát az acetilén szénatomjának elektronegativitása (CH≡CH) nagyobb, mint az etilén szénatomja (CH2=CH2).
Az etilén savasabb, mint az acetilén?
A legsavasabb vegyület, az acetilén konjugált bázisa is a legnagyobb s karakterrel rendelkezik 50%-os arányban. … Az etilén konjugált bázisa stabilabb, mint az etán konjugált bázisa, mert nagyobb az s karaktere. Az s karakter 33%, ami savasabbá teszi.
Miért savas jellegű az acetilén?
Az acetilén savas karaktert mutat, mivel a szén sp-hibridizált, amely 50% s-karaktert tartalmaz, ami a – C-H kötést erősen savas természetűvé tesziA –C-H savas jellege könnyen igazolható, ha fémnátriummal hevítjük, amely kiszorítja a hidrogént az acetilénből, így nátrium-acetilid keletkezik.
Miért savasabb az acetilén, mint az ammónia?
Az acetilénben lévő szén sp-hibridizált. Ezért 50%-os s karakterű, és az elektronok közelebb vannak a szénatomhoz. Így a C-H kötés hidrogénatomja savas. … Ezért az acetilén savasabb, mint az ammónia.
Az etén savasabb, mint az ammónia?
A savas természet sorrendje a következő lenne: víz > etin > ammónia > etán. Mivel a vegyületek atomjai közül az oxigénnek a legnagyobb elektronegativitása, ezért hidrogéne lesz a legsavanyúbb, és így a legjobb sav lesz közöttük.
