Egy elektronpár elektronpár Magányos párok találhatók az atomok legkülső elektronhéjában. … Az elektronpárokat ezért magányos pároknak tekintjük, ha két elektron párosul, de nem használják őket kémiai kötésben. Így a magányos elektronpárok száma plusz a kötőelektronok száma megegyezik az atom körüli vegyértékelektronok teljes számával. https://en.wikipedia.org › wiki › Lone_pair
Magányos pár – Wikipédia
egy s-pályán gömbszimmetrikus elektronsűrűséggel rendelkezik, ezért nem tudja befolyásolni a molekula alakját. Azonban nem pontosan a pálya az, ami sztereokémiailag (in)aktív, hanem az elektronok, és ezért a gyakrabban használt kifejezés a "sztereokémiailag (in)aktív magányos pár ".
Mi az a sztereokémiailag aktív magányos pár?
A kémiában a sztereokémiailag aktív magányos párokat általában fontos, nem kötő hatásként írják le, és a közelmúltban az érdeklődés középpontjában a magányos párok kifejezésének a fizikai tulajdonságokra kifejtett hatásának megértése áll. mint például a hővezető képesség.
Mi az a sztereokémiailag inert?
sztereokémiailag inaktív s pálya azt jelenti, hogy az s orbitális magányos pár jelenléte csaknem vagy egyáltalán nem befolyásolja a kristály geometriáját és alakját. Mivel a sztérikus aktivitás gömbszimmetrikus s pálya hiányzik a p orbitalhoz képest.
Miért van az oxigénnek 2 magányos párja?
Hat vegyértékhéj-elektront tartalmaz, ezért egy oxigénatomban három vegyértékelektronpár található. Tudjuk, hogy az oxigén két kötést képez, és ezért két elektron vesz részt a két kötés létrehozásában. Tehát két elektronpár maradt, amelyek nem vesznek részt a kötésbenEzért az oxigénnek két magányos párja van.
Mi az a sztereoaktív magánpár?
Azonban az ón(II)-fluoridok köztudottan mindig kovalensek az ónon lévő hibridizált magányos párral, aminek ezért csökkent a koordinációs száma, és ezért erősen torzított poliédere van. koordináció. Egy ilyen hibridizált magányos párról azt mondják, hogy „sztereoaktív”.
